Поурочные разработки по химии 11 класс

Практическая работа № 4 по теме «Решение экспериментальных задач по теме “Вещества и их свойства”» - ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА - ПОУРОЧНЫЕ РАЗРАБОТКИ ПО ХИМИИ 11 класс - поурочные разработки - разработки уроков - авторские уроки - план-конспект урока - химия

Цели урока: совершенствовать практические умения и навыки выполнения химического эксперимента, соблюдая правила ОТ и ТБ; научить применять знания теории темы в решении экспериментальных задач.

Оборудование: набор реактивов, С₆Н₅ОН, СН₃СООН, СаО; уникальный индикатор, спиртовка, пробирки, держатель для пророк; наборы для определения веществ I, II, III, по вариантам.

Ход урока

I. Организационный момент

Постановка целей и задач. Инструктаж по выполнению практической работы по заданиям с соблюдением правил ОТ и ТБ: все реакции записываются в молекулярном и ионном виде; работа парная.

II. Выполнение заданий

Вариант I	Вариант II
1. Предложенным соединениям дать название, классификационную характеристику:
НСl и CH₃COOH	С₆Н₅ОН и H₂SO₄
Сравнить их химическую активность по отношению к веществам:
а) Zn. б) СаО;	а) р-ру I₂ б) NaOH;
2. Экспериментально определить вещества, дать классификационную характеристику:
гидроксид натрия фено. аминоуксусная кислота	соляная кислота гидроксид калия уксусная кислота
3. Экспериментально подтвердить амфотерность гидроксида цинка и аминоуксусной кислоты (глицин).

III. Подведение итогов урока

IV. Домашнее задание

§ 21 № 6, № 7; § 22 № 5 (задачи).

Ответы на задания практической работы

Вариант 1

1. HCl — соляная кислота, бескислородная, одноосновная, растворимая, летучая, сильная α → 1, стабильная.

НССООН — уксусная кислота, кислородосодержащая, одноосновная, растворимая, летучая, слабая α → 0, стабильная.

Опыт:

— реакция идет без нагревания, с большой скоростью и выделением тепла.

— без нагревания очень мала скорость; при нагревании скорость реакции увеличивается.

Вывод: HCl — неорганическая кислота, сильная.

СН₃СООН — органическая кислота, слабая.

Однако обе кислоты взаимодействуют с металлом Zn и из кислот вытесняется водород. Но т. к. кислоты разные по силе, то и скорости реакций разные.

Опыт:

Наблюдается полное взаимодействие основного оксида с кислотой с образованием прозрачного раствора хлорида кальция.

Наблюдается взаимодействие органической кислоты с основным оксидом с образованием растворимой соли, но здесь следовало бы слегка нагреть, увеличить скорость реакции.

Вывод: органические и неорганические кислоты взаимодействуют с основными оксидами.

2. Составляем таблицу:

Реактивы, внешний вид, запах	Гидроксид натрия, NaOH	Фенол С₆Н₅ОН	Аминоуксусная кислота
Внешний вид раствора	Прозрачный	Прозрачный	Прозрачный
Зaпах	—	Характерный	—
Универсальный индикатор	Синий pH > 7 щелочная ср.	Желто-розовый pH < 7 кислая ср.	Зеленый pH = 7 нейтральная ср.

— р-р щелочной, pH > 7. Универсальный индикатор изменения цвета на синий под влиянием ОН^-.

С₆Н₅ОН — фенол, р-р кислотный, pH < 7. Универсальный индикатор изменения цвета на желто-розовый под влиянием Н⁺.

— раствор нейтральный, биполярный ион

Универсальный индикатор стал зеленого цвета.

В ответе обязательно указываются номера пробирок определенных веществ.

— гидроксид натрия, кислородосодержащее основание, однокислотное, растворимое, нелетучее, сильное α > 1, стабильное.

— фенол, органическое соединение, кислородосодержащее, одноосновное как кислота, растворимое, летучее, слабое α → 0, стабильное.

— α-аминоуксусная кислота, амфотерное соединение, однокислотное — одноосновное, растворимое, нелетучее, слабое, стабильное.

3. Опыт: осадок белый, студенистый:

а) Zn(OH)₂ — основание нерастворимое; амфотерное неорганическое соединение.

Опыт:

— аминоуксусная кислота; амфотерное органическое соединение

Выделяется газ и образуется вода:

— аминоуксусная кислота – основание

Наблюдается образование прозрачного раствора соли.

При охлаждении выпадают кристаллы.

Вариант II

1. С₆Н₅ОН — фенол, органическое соединение, обладает кислотными свойствами как кислота одноосновная, кислородосодержащая, растворимая, летучая, слабая, стабильная.

H₂SО₄ — серная кислота, неорганическая кислота, кислородосодержащая, двухосновная, растворимая, нелетучая, сильная α → 1, стабильная:

а) р-р I₂; фенол взаимодействует, идет замещение по ароматическому кольцу;

H₂SO₄₍_p_-_p₎ не реагирует с I₂.

б) р-р NaOH

Вывод: С₆Н₅ОН — органическое соединение, проявляет кислотные свойства, т. к. неподеленная пара электронов атома кислорода вступает в сопряжение с 6е^- π-облаком ароматического кольца, вследствие чего атом кислорода группы —ОН смешает общую электронную пару с атомом водорода в свою сторону, делая его подвижным. Фенол — кислота, слабее чем угольная.

H₂SО₄ — неорганическая, сильная кислота.

2. Составляем таблицу:

Реактивы внешний вид, запах	Соляная кислота HCl, раствор	Гидрооксид калия КОН, раствор	Уксусная кислота CH₃COOH
Внешний вид	Прозрачный	Прозрачный	Прозрачный
Запах	Нет	Нет	Да, характерный резкий
Реактив — универсальный индикатор	Розовый цвет pH < 7 среда сильнокислая	Синий цвет pH > 7 среда щелочная	Желто-розовый pH < 7 среда кислая

НСl дает сильную кислую реакцию.

— изменение цвета индикатора на розовый идет под влиянием Н⁺.

раствор щелочной, pH > 7. Универсальный индикатор изменил цвет на синий под влиянием ОН^-.

СН₃СООН — уксусная кислота, раствор слабокислотный, pH < 7

Универсальный индикатор изменил цвет на желто-розовый под влиянием Н⁺.

В ответе обязательно указываются номера пробирок определенных веществ.

— соляная кислота, бескислородная, одноосновная, растворимая, летучая, сильная α → 1, стабильная.

— гидроксид калия, основание кислородосодержащее, однокислотное, растворимое, нелетучее, сильное, стабильное.

— уксусная кислота, органическая кислота, кислородосодержащая, одноосновная, растворимая, летучая, слабая α → 0, стабильная.

3. Ответ такой же, как и в варианте № 1.