Поурочные разработки по химии 11 класс

Урок обобщающего повторения по теме «Вещества и их свойства» - ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА - ПОУРОЧНЫЕ РАЗРАБОТКИ ПО ХИМИИ 11 класс - поурочные разработки - разработки уроков - авторские уроки - план-конспект урока - химия

Цели урока: обобщить и закрепить узловые вопросы темы, все понятия, научить обоснованно объяснять классификацию, химические свойства изученных классов веществ, правильно составлять уравнения реакций по схемам превращений, применять знания в решении расчетных задач.

Оборудование: тесты-задания на каждый стол.

Рекомендации учителю: в гесте даются разноуровневые задания. Учитель предлагает учащимся задания по выбору, но по каждому изученному вопросу темы.

Ход урока

I. Организационный момент

Постановка целей и задач урока. Организация учащихся на работу с целью подготовки к контрольной работе № 4 (парная работа).

II. Выполнение заданий теста, обсуждение правильных ответов

Вопросы теста

1. Классификация веществ:

а) распределить по классам неорганических соединений вещества:

Сr(ОН)₃, НСlO₄, НВr, NaH₂PO₄, SO₂, (CuOH)₂CO₃, Cu₂O, К[Аl(ОН)₄]. Назвать их.

Указать классы соединений органических веществ и назвать их.

2. Металлы:

а) Составить электронные и графические формулы атомов: Zn, Na, Мn; определить С.О. Составить формулы высшего оксида и гидроксида, указать их характер.

б) Пользуясь электрохимическим рядом напряжений металлов, привести не менее двух примеров реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений:

3. Неметаллы:

а) Составить электронные формулы атомов брома, азота, серы. Записать формулы водородного соединения, высшего оксида и гидроксида.

б) Определить, как изменяется кислотный характер оксидов в ряду

SO₃ - Р₂O₅ - SiO₂ - Н₂O

Дать обоснованный ответ.

в) Показать, как изменяется прочность связи (энергия разрыва) в ряду веществ

Н₂O - H₂S – H₂Se - Н₂Те

Ответ поясните.

4. Кислоты органические и неорганические:

а) С какими из предложенных веществ будет взаимодействовать серная кислота (разб.)? Составить уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: Сu, FeO, SO₂, Сu(ОН)₂, ВаСl₂, Na₂S.

б) Расположить бромоводородную, йодоводородную, хлороводороную, фтороводородную кислоты в порядке усиления их кислотных свойств. Ответ пояснить.

в) Рассмотреть взаимное влияние атомов в молекулах метановой и этановой кислот. Какая кислота сильнее? Ответ поясните.

5. Основания органические и неорганические:

а) Как изменяются свойства летучих водородных соединений элементов V группы главной подгруппы ПСХЭ с увеличением порядкового номера? Дать обоснованный ответ.

б) Взаимодействие каких веществ соответствует кратким ионным уравнениям:

в) Как изменяются основные свойства летучих водородных соединений элементов II периода ПСХЭ с увеличением порядкового номера? Дать обоснованный ответ.

6. Амфотерные соединения:

а) будет ли изменять окраску синего лакмуса в аминоуксусной кислоте? Ответ обосновать.

б) составить формулы оксидов и гидроксидов следующих катионов и указать их характер: Сr²⁺, Сr³⁺, Сr⁶⁺.

в) при осторожном приливании к раствору сульфата цинка раствора гидроксида калия сначала образуется осадок, который растворяется при добавлении избытка щелочи. Ответ пояснить. Составить уравнения химических реакций.

7. Генетическая связь неорганических соединений:

а) Из веществ, формулы которых S, Сu, SO₂, H₂SO₄, BaSO₄, SO₃, Na₂SO₃, составить генетический ряд (полный), записать уравнения реакций.

б) Из веществ, формулы которых СuO, Сu, NO₂, Сu(ОН)₂, СuСl₂, НСl, составить генетический ряд (полный), записать уравнения реакций.

в) Написать уравнения реакций, согласно схемам превращений:

8. Генетическая связь органических соединений.

а) Из веществ, формулы которых

составить генетический ряд и уравнения химических реакций всех превращений.

б) Составить уравнения реакций согласно схемам превращений:

Дать названия всем веществам.

9. Окислительно-восстановительные реакции:

а) Составить ОВР между Mg и H₂SO₄(к); HNО₃(к), HNО₃(p.).

б) Дать определения:

• восстановитель — это...

• окислитель — это...

в) Определить С.О. элементов в соединениях и ответить на вопрос: в качестве окислителя или восстановителя или того и другого в зависимости от условий они выступают: К₂Сr₂O₇; К₂МnO₄; NH₃.

г) составить ОВР:

10. Расчетные задачи:

а) Задачи на выведение формул соединения.

• При сгорании органического вещества массой 2,52 г образовалось 7,92 г оксида углерода (IV) и 3,24 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,9. Выведите молекулярную формулу этого органического вещества.

• Выведите молекулярную формулу фторопроизводного предельного углеводорода с массовой долей фтора 73 %, углерода 23 % и водорода 4%. Относительная молекулярная масса этого соединения 52.

б) Задачи по химическому уравнению с понятиями «избыток» и «недостаток».

• Вычислить массу продукта реакции, если для нее взять 37,2 г анилина и 146 г соляной кислоты 20%.

в) Задачи по химическому уравнению с массовой долей выхода продукта.

• При взаимодействии этанола массой 27,6 г с оксидом меди (II) было получено 25 г уксусного альдегида. Вычислите массовую долю (в %) выхода альдегида к теоретически возможному.

Ответы на вопросы теста

1. а) Солеобразующие оксиды:

Сu₂O — оксид меди (I) — основной оксид;

SO₂ — оксид серы (IV) — кислотный оксид.

Кислоты:

НСlO₄ — хлорная кислота: кислородсодержащая, одноосновная, растворимая, нелетучая, сильная, стабильная;

НВr — бромоводородная кислота: бескислородная, одноосновная, растворимая, сильная, летучая, стабильная.

Основания:

Сr(ОН)₃ — гидроксид хрома (III): кислородсодержащий, трехкислотный, нерастворимый, амфотерный, нелетучий, слабый, нестабильный.

Соли:

NaH₂PO₄ — дигидрофосфат натрия, кислая соль, растворимая;

(СuOН)₂СO₃ — гидроксокарбонат меди (II), основная соль, нерастворимая;

— комплексное соединение, тетра-гидроксо-алюминат калия, анионный комплекс.

б) С₄Н₁₀ — предельный углеводород, алкан. С_nН₂_n+₂; бутан.

С₃Н₆ — С_nН₂_n — либо алкен: пропен, непредельный, либо циклоалкан — циклопропан.

Н₃С—С≡СН — алкин, непредельный, пропин.

— кислородсодержащий, предельный альдегид, пропаналь.

- кислородсодержащая предельная кислота — бутановая кислота.

— кислородсодержащий, предельный, сложный эфир, этиловый эфир этановой кислоты.

- d-элемент, переходный металл.

С.О.+ 2.

ZnO — оксид цинка — амфотерный оксид. Zn(OH)₂ — амфотерный гидроксид. Гидроксид цинка.

— s-элемент щелочной металл.

С.О.+ 1

Na₂O — оксид натрия, основной оксид. NaOH — гидроксид натрия, основание растворимое, щелочь.

- d-элемент металлический с переходными свойствами.

С.О. +2, +4, +7.

С.О. + 7, максимальная. Мn₂O₇ — оксид марганца (VI), кислотный оксид. НМnO₄ — марганцовая кислота, гидроксид.

б)

3. Неметаллы.

- p-элемент, неметалл

— бромоводород — водородное соединение.

— оксид брома.

HBrO₄ — кислота;- бромная кислота; гидроксид-кислота.

N + 7 1s²2s²2p³ р-элемент, неметалл.

— водородное соединение, аммиак.

N₂O₅ — оксид азота (V).

HNO₃ — азотная кислота; гидроксид-кислота.

р-элемент, неметалл.

— водородное соединение, сероводород.

— оксид серы (VI).

H₂SO₄ — серная кислота; гидроксид-кислота.

б) кислотный характер в ряду слева направо уменьшается:

т. к. С.О. элемента уменьшается, а радиус иона-элемента возрастает.

в) в ряду Н₂O — H₂S — H₂Se — Н₂Те слева направо прочность связи уменьшается, так как уменьшается полярность связи (разность в ЭО), возрастает заряд ядра иона-неметалла и его радиус.

4. H₂SO₄₍_p₎ взаимодействует с:

FeO — основной оксид; Сu(ОН)₂ — нерастворимое основание; ВаСl₂ — соль, даст осадок.

5. HF < HCl < HBr < HI:

HI — самая сильная кислота, к концу этого ряда возрастает радиус иона-неметала и заряд его ядра, что вызывает сильнейшее отталкивание протона — катиона водорода, диссоциация идет легко.

6. a) NH₃ > РН₃ > AsH₃ > SbH₃ > BiH₃.

С увеличением порядкового номера возрастает заряд ядра иона-неметалла, а также возрастает радиус иона-неметалла, что вызывает ослабление основных свойств — быть донором пары электронов, и нарастают кислотные свойства,

б) NH₃ > Н₂О > HF.

Основные свойства водородных соединений к концу периода ослабевают, т. к. к концу периода возрастает заряд ядра иона-неметалла, увеличивается его С.О., уменьшается радиус иона-неметалла, усиливаются кислотные свойства — быть донорами протона — катиона водорода.

Раствор нейтральный, pH = 7. Синий лакмус становится фиолетовым.

б) — оксид хрома (II), основной оксид;

Сr(ОН)₂ — гидроксид хрома (II), основание нерастворимое;

— оксид хрома (III), амфотерный оксид;

Сr(ОН)₃ — гидроксид хрома (III), амфотерное основание;

— оксид хрома (VI), кислотный оксид;

Н₂СrO₄ — хромовая кислота.

В избытке щелочи гидроксид цинка проявляет кислотные в этом случае свойства.

Осадок исчезает, т.к. образуется растворимое комплексное соединение цинка тетра-гидроксоцинкат калия.

б) Восстановитель — частица (молекула, ион, атом), повышающая в ОВР С.О. (отдает электроны — окисляется). Окислитель — частица (молекула, ион, атом), понижающая в ОВР С.О. (принимает электроны — восстанавливается).

в) — в максимальной С.О. это окислитель;