Реакции ионного обмена и условия их протекания - Урок 2

Цели урока: продолжить формирование навыков составления полных и сокращенных ионных уравнений.

Ход урока

1. Организационный момент.

2. Решение практических заданий

Задание № 1.

Определите, может ли осуществляться взаимодействие между растворами следующих веществ, записать реакциив молекулярном, полном, кратком ионном виде:

гидроксид калия и хлорид аммония.

Решение

- Составляем химические формулы веществ по их названиям, используя валентности и записываем РИО в молекулярном виде (проверяем растворимость веществ по ТР):

KOH + NH4Cl = KCl + NH4OH

Так как NH4OH неустойчивое вещество и разлагается на воду и газ NH3 уравнение РИО примет окончательный вид:

KOH (p) + NH4Cl (p) = KCl (p) + NH3 ↑+ H2O

-Cоставляем полное ионное уравнение РИО, используя ТР (не забывайте в правом верхнем углу записывать заряд иона):

K+ + OH- + NH4+ + Cl- = K+ + Cl- + NH3 ↑+ H2O

- Cоставляем краткое ионное уравнение РИО, вычёркивая одинаковые ионы до и после реакции:

OH- + NH4+ = NH3 ↑+ H2O

- Делаем вывод:

Взаимодействие между растворами следующих веществ может осуществляться, так как продуктами данной РИО являются газ (NH3↑) и малодиссоциирующее вещество вода (H2O).

Задание № 2

Дана схема:

2H+ + CO32- = H2O + CO2↑

Подберите вещества, взаимодействие между которыми в водных растворах выражается следующими сокращёнными уравнениями. Составьте соответствующие молекулярное и полное ионное уравнения.

Решение

- Используя ТР подбираем реагенты - растворимые в воде вещества, содержащие ионы 2H+ и CO32-.

Например, кислота - H3PO4 (p) и соль -K2CO3 (p).

- Составляем молекулярное уравнение РИО:

2H3PO4 (p) +3 K2CO3 (p) → 2K3PO4 (p) + 3H2CO3 (p)

так как угольная кислота – неустойчивое вещества, она разлагается на углекислый газ CO2 ↑ и воду H2O, уравнение примет окончательный вид:

2H3PO4 (p) +3 K2CO3 (p) → 2K3PO4 (p) + 3CO2 ↑ + 3H2O

- Составляем полное ионное уравнение РИО:

6H+ +2PO43- + 6K+ + 3CO32- → 6K++ 2PO43-+ 3CO2 ↑ + 3H2O

- Составляем краткое ионное уравнение РИО:

6H+ + 3CO32- = 3CO2 ↑ + 3H2O

Сокращаем коэффициенты на три и получаем:

2H+ + CO32- = CO2 ↑ + H2O

- Делаем вывод:

В конечном итоге мы получили искомое сокращённое ионное уравнение, следовательно, задание выполнено верно.

Задание № 3

Запишите реакцию обмена между оксидом натрия и фосфорной кислотой в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

1. Составляем молекулярное уравнение, при составлении формул учитываем валентности (см. ТР)

3Na2O (нэ) + 2H3PO4 (р) → 2Na3PO4 (р) + 3H2O (мд),

где нэ - неэлектролит, на ионы не диссоциирует, мд - малодиссоциирующее вещество, на ионы не раскладываем, вода - признак необратимости реакции.

2. Составляем полное ионное уравнение:

3Na2O + 6H+ + 2PO43- → 6Na+ + 2PO43- + 3H2O

3. Сокращаем одинаковые ионы и получаем краткое ионное уравнение:

3Na2O + 6H+ → 6Na+ + 3H2O

Сокращаем коэффициенты на три и получаем:

Na2O + 2H+ → 2Na+ + H2O

Данная реакция необратима, т. е. идёт до конца, так как в продуктах образуется малодиссоциирующее вещество вода.

3. Задания для самостоятельной работы

Задание № 1

Составьте уравнение реакции ионного обмена карбоната натрия с серной кислотой в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

Задание № 2

Закончите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде:

ZnF2 + Ca(OH)2 →

K2S + H3PO4 →

При выполнении задания используйте таблицу растворимости веществ в воде. Помните об исключениях!

Задание № 3

Составьте уравнение реакции ионного обмена хлорида бария с сульфатом магния в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

Задание № 4

Закончите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде:

Hg(NO3)2 + Na2S →

K2SO3 + HCl →

При выполнении задания используйте таблицу растворимости веществ в воде. Помните об исключениях!

4. Домашнее задание

П. 4, упр. 3-5, задача 2 на стр. 22.