Подгруппа азота - Урок 2 - Ответы - Формирование приемов умственной деятельности у учащихся в курсе химии 9 класса - Приложения

1. а) Символы элементов главной подгруппы V группы: N, Р;

б) состав атомных частиц, соответствующих элементам главной подгруппы V группы: 7р, 7n, 7ē; 15р, 16n, 15ē;

в) электронные схемы, соответствующие атомам химических элементов главной подгруппы V группы:

г) высшие оксиды элементов главной подгруппы V группы: N₂O₅, As₂O₅;

д) летучие водородные соединения элементов главной подгруппы V группы: NH₃, РН₃.

2. Bi, Sb, As, Р, N.

В указанной последовательности радиус атома уменьшается, ЭО увеличивается, окислительные свойства увеличиваются, неметаллические свойства увеличиваются.

3. NH₃ — аммиак, N₂ — азот, N₂O — оксид азота (I), NO — оксид азота (II), HNO₂ — азотистая кислота, NO₂ — оксид азота (IV), KNO₃ — нитрат калия.

4. Круг 1: 6Li + N₂ = 2Li₃N; 3Mg + N₂ = Mg₃N₂.

Круг 2: 2

Область пересечения:

7. Круг 1: NO₃^-, N0₂^-. Круг 2: Na⁺, K⁺, Cu²⁺.

Область пересечения: NH₄⁺ — ион аммония.

10*. а) Круг 1: NH₄Cl = NH₃ + HCl; NH₄HCO₃ = NH₃ + H₂O + CO₂.

Круг 2: CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2NaCl;

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl.

Область пересечения 1: NH₄Cl + AgNO₃ = NH₄NO₃ + AgCl;

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = 2NH₄Cl + BaSO₄.

Область пересечения 2:

2NH₄NO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NH₃;

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃.

12. а) Азот — наполнение электрических ламп — химическая инертность;

б) аммиак — применяется в холодильных установках — легко сжижается;

в) хлорид аммония — используют при паянии — очищает поверхность металла от оксидной пленки;

г) азот — синтез аммиака — взаимодействие с водородом;

д) аммиак — получение азотных удобрений — взаимодействует с кислотами.

13.

14*. Круг 1: N₂O₅ — оксид азота (V), HNO₃ — азотная кислота, Ca(NO₃)₂ — нитрат кальция.

Круг 2: NH₃— аммиак, NH₃ · Н₂O — гидрат аммиака, NH₄HCO₃ — гидрокарбонат аммония.

Область пересечения: NH₄NO₃ — нитрат аммония.

15*. а) Реакции соединения, в которых участвуют вещества, содержащие азот: N₂O₅ + Н₂O = 2HNO₃; N₂ + O₂ 2NO;

б) реакции разложения, в которых участвуют вещества, содержащие азот: NH₄HCO₃ = HN₃ + Н₂O + СO₂; 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂;

в) реакции обмена, в которых участвует азотная кислота:

г) реакции взаимодействия азотной кислоты с металлами:

16*. При хранении на свету желтеет, разлагается с выделением кислорода, металлы не вытесняют из азотной кислоты водород, при взаимодействии концентрированной HNO₃ с белками образуются вещества ярко-желтого цвета и др.

19*. Признаки, по которым можно объединять записанные вещества в группы: состав, агрегатное состояние, цвет, определенные химические свойства, нахождение в природе и т. п.

20*. Способ решения 1.

Способ решения 2.

Способ решения 3.

21. Для обозначения:

а) химического элемента — 7 раз;

б) простого вещества — 4 раза.

22. О физических явлениях — 1 раз. Задание: 12.

О химических явлениях — 9 раз.

23. а) 3ē (элемент — число электронов, которых не хватает до завершения внешнего уровня);

б) фосфат кальция (элемент — сложное вещество, содержащее этот элемент);

в) растворение в сероуглероде (вещество — физическое явление, которое может с ним произойти).

26. Группа 1 — фосфаты: Са₃(РO₄)₂ — фосфат кальция, К₃РО₄ — фосфат калия.

Группа 2 — гидрофосфаты: К₂НРO₄ — гидрофосфат калия, MgHPO₄ — гидрофосфат магния.

Группа 3 — дигидрофосфаты: NaH₂PO₄ — дигидрофосфат натрия, Mg(H₂PO₄)₂ — дигидрофосфат магния.

27. Для обозначения: а) химического элемента — 3 раза;

б) простого вещества — 2 раза.