Общая характеристика металлов главных подгрупп I—III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов - Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева - ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Тесты с выбором ответа с решениями

1. Металлические свойства усиливаются в ряду

1) литий — бериллий — магний

2) бериллий — магний — натрий

3) кальций — магний — натрий

4) магний — кальций — скандий

2. Укажите электронную конфигурацию атома наиболее активного металла.

1) 1s²2s²2p¹

2) 1s²2s²2p⁶3s¹

3) 1S²2S²

4) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

3. Верны ли следующие суждения о натрии? А. Во всех соединениях с другими элементами натрий имеет степень окисления +1. Б. С неметаллами натрий образует соединения с ионной связью.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

4. Схема превращений Э → ЭО → Э(ОН)₂ соответствует генетическому ряду

1) литий → оксид лития → гидроксид лития

2) алюминий → оксид алюминия → гидроксид алюминия

3) натрий → оксид натрия → гидроксид натрия

4) кальций → оксид кальция → гидроксид кальция

5. Верны ли следующие суждения об алюминии? А. Во всех соединениях алюминий имеет степень окисления +3. Б. Гидроксид алюминия имеет амфотерные свойства.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Тесты с выбором ответа для самостоятельного решения

6. Электронная конфигурация внешней оболочки щелочноземельного металла

1) 4s²

2) 4s²4p¹

3) 3d¹4s²

4) 4s¹

7. Электронная конфигурация внешней оболочки щелочного металла

1) 4s²

2) 4s²4p¹

3) 3d¹4s²

4) 4s¹

8. Элемент, атом которого имеет четыре уровня электронов и формула гидроксида которого Э(ОН)₂, — это

1) кальций

2) калий

3) натрий

4) магний

9. Верны ли следующие суждения о свойствах соединений элемента, электронная конфигурация атома котоpoгo 1s²2s²2p⁶3s²3p¹? А. Этот элемент образует гидроксид, который является щелочью. Б. Степень окисления этого элемента в высшем оксиде равна +1.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

10. Число неспаренных электронов в основном состоянии атомов в ряду: натрий — магний — алюминий

1) увеличивается

2) сначала уменьшается, потом увеличивается

3) уменьшается

4) сначала увеличивается, потом уменьшается

Ответы на тесты раздела 1.2.2

1. 2 2. 2 3. 3 4. 4 5. 3 6. 1 7. 4 8. 1 9. 4 10. 2

Решения тестов раздела 1.2.2

Решение 1. В периодической таблице металлы располагаются слева от диагонали В - At, а неметаллы — справа от этой диагонали. Металлические свойства ослабевают в периодах слева направо и усиливаются в главных подгруппах сверху вниз.

Ответ: 2.

Решение 2. Металлические свойства усиливаются с увеличением числа электронных уровней и уменьшением числа электронов на внешнем уровне. Наиболее активен металл с конфигурацией 1s²2s²2p⁶3s¹ — у него три электронных уровня и лишь один электрон на внешнем уровне. Кроме этого, можно было найти сумму электронов в каждом атоме, которая равна порядковому номеру элемента, и определить эти элементы: 5ē — В, 11ē — Na, 4ē — Be, 13ē — Аl. Затем по периодической системе определяем наиболее активный металл — натрий.

Ответ: 2.

Решение 3. Натрий находится в первой группе периодической системы и имеет на последнем уровне один Зэ-электрон. Возможные степени окисления натрия: 0 — в свободном состоянии и +1 — в соединениях с другими элементами. Суждение А верно. Поскольку натрий относится к щелочным металлам, он является одним из наиболее активных металлов и с неметаллами образует ионную связь. Суждение Б верно.

Ответ: 3.

Решение 4. Номер группы указывает максимальную степень окисления элементов этой группы. Используя периодическую систему элементов, можно определить возможные степени окисления элементов, которые приведены в вариантах ответов: литий и натрий имеют степень окисления +1, кальций +2, алюминий +3. Из формул оксида ЭО и гидроксида Э(ОН)₂ следует, что для элемента Э характерна степень окисления +2. Значит, искомый элемент — кальций. Схема превращений записывается так: Са → СаО → Са(ОН)₂.

Ответ: 4.

Решение 5. В периодической системе алюминий находится в главной подгруппе III группы. Электронная формула внешнего уровня алюминия 3s²3p¹. Возможные степени окисления алюминия: 0 — в свободном состоянии, +3 — в соединениях с другими элементами. Суждение А верно. Свойства оксидов металлов связаны со степенями окисления металлов в этих оксидах. Оксиды, в которых степень окисления металла +1 и +2, имеют, как правило, только основные свойства и являются основными оксидами. Исключением из этого правила являются оксиды цинка, бериллия, олова(II), свинца(II), которые имеют амфотерные свойства. Оксиды, в которых степень окисления металла +3 и +4, как правило, являются амфотерными. Оксиды металлов, в которых степень окисления металла +5, +6 и +7, имеют, как правило, кислотные свойства и являются кислотными оксидами. Гидроксиды имеют те же свойства, что и соответствующие им оксиды. Гидроксид алюминия, имеющего степень окисления +3, является амфотерным гидроксидом. Суждение Б верно.

Ответ: 3.