Поурочные разработки по химии 11 класс

Контрольная работа № 2 по теме «Строение вещества» - СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА - ПОУРОЧНЫЕ РАЗРАБОТКИ ПО ХИМИИ 11 класс - поурочные разработки - разработки уроков - авторские уроки - план-конспект урока - химия

Цель урока: выявить уровень усвоения знаний темы.

Оборудование: карточки вариантов контрольной работы. Первый уровень и усложненный уровень.

Ход урока

I. Организационный момент

Инструктаж учащихся по выполнению контрольной работы.

II. Выполнение контрольной работы по вариантам I, II (первый уровень)

Вариант 1

Задание 1

Изобразите схему образования связи в молекуле хлороводорода.

Задание 2

Как изменяется полярность химической связи в ряду соединений СН₄—H₂S—НСl? Дайте обоснованный ответ.

Задание 3

Определите степени окисления элементов в веществах, формулы которых Na₂S, SO₂, KNO₃, Al₂(SO₄)₃, OF₂.

Задание 4

Напишите структурные формулы веществ, соответствующих молекулярной формуле С₄Н₈. Назовите их по систематической номенклатуре, определите вид изомерии.

Вариант 2

Задание 1

Изобразите схему образования связи в молекуле сероводорода.

Задание 2

Как изменяется полярность химической связи в ряду соединений HF—Н₂O—NH₃? Дайте обоснованный ответ.

Задание 3

Определите степени окисления элементов в веществах, формулы которых ССl₄, Ba(NO₃)₂, Al₂S₃, HClO,. Na₂Cr₂O₇.

Задание 4

Напишите структурные формулы веществ, соответствующих молекулярной формуле С₄Н₈O₂. Назовите их по систематической номенклатуре, определите вид изомерии.

III. Итоги урока. Домашнее задание

Повторить типы химических реакций.

Усложненный уровень

Вариант I	Вариант II
1. Определить вид химической связи в данных соединениях, дать обоснованный ответ.
фторид магния, бром. хлорид серы (IV), вода	оксид азота (II), кислород, сульфид натрия, хлороводород
2. Определить тип гибридизации и геометрию молекулы.
SO₃	NCl₃
3. Данному соединению предложить структурную формулу, назвать его. Указать, какие виды изомерии для него характерны. Составить по одному изомеру каждого вида и назвать их.
С₂Н₁₂	С₅Н₈
4. Составить реакции синтеза.
хлоропренового каучука. мономер 2-хлорбутадиен-1,3	волокна энант; мономер амино-энантовая кислота
Записать формулу структурного звена, назвать реакцию синтеза.

Ответы на вопросы вариантов первого уровня

Вариант I

1) НСl — хлороводород, ковалентная полярная связь.

один неспаренный s-электрон

на р-подуровне один неспаренный p-электрон

s-p-перекрывание орбиталей, σ-связь, смешенная в сторону ЭО атома хлора

2) Полярность химической связи в ряду увеличится, т. к. ЭО в ряду составляющих элементов С, S, Cl увеличивается, а ЭО водорода остается неизменной.

Наибольшая разность в ЭО будет в соединении НСl.

4) C₄H₈:

C_nH₂_n — алкен, межклассовый изомер циклоалкана

C_nH₂_n— ииклоалкан, межклассовый изомер алкена

- бутен-1

— бутен-2 (изомерия положения кратной связи)

— 2-метилпропен (изомерия углеродного скелета)

— цис-бутен-2 (пространственная геометрическая изомерия)

— транс-бутен-2

— циклобутан (межклассовая изомерия)

— метил-циклопропан (изомерия цикла углеродного)

Вариант II

1) H₂S — ковалентная полярная связь сероводород;

один неспаренный s-электрон

два неспаренных р-электрона

общие электронные пары

2) Полярность химической связи в ряду уменьшается, т. к. ЭО элементов, образующих соединения, уменьшается: ЭО_F> Э0_O> ЭО_N, а у водорода остается неизменной. Наибольшая разность в ЭО элементов в соединении HF.

4) С₄Н₈O₂ — кислородосодержащее соединение либо кислота, либо сложный эфир.

— кислота бутановая

— 2-метилпропановая кислота (изомерия углеродного скелета)

— метиловый эфир пропановой кислоты (межклассовая изомерия)

— этиловый эфир этановой кислоты (межклассовый изомер)

— пропиловый эфир метановой кислоты (межклассовый изомер)

Ответы на задания усложненного уровня

Вариант I

1) MgF₂ — ионная связь. Соединение образовано типичным неметаллом и типичным металлом, у элементов резкое отличие в ЭО.

— ковалентная полярная связь, соединение образовано неметаллами, которые незначительно отличаются в ЭО.

ковалентная полярная связь, соединение образовано неметаллами, которые незначительно отличаются в ЭО.

Вr₂ — ковалентная полярная связь, соединение образовано атомами неметалла с одинаковой ЭО.

2) шесть неспаренных электронов в атоме;

3 σ-связи в молекуле.

Идет распаривание 3p²-электронов и 3s²-электронов.

Плоский треугольник.

Остальные неспаренные p-электроны идут на образование п-связей с атомами кислорода

Структурная формула SО₃:

3) С₆Н₁₂. С_nН₂_n — алкен или ииклоалкан.

Рассмотрим изомерию алкена.

- гексен-1

Изомерия положения кратной связи:

- гексен-2

- гексен-3

Изомерия углеродного скелета:

— 2-метилпентен-1

— 2,3-диметилбутен-1

Пространственная изомерия, геометрическая:

— цис-гексен-2

— транс-гексен-2

Межклассовая изомерия:

- циклогексан

Структурное звено:

Реакция полимеризации.

Вариант II.

1) ионная связь; соединение образовано типичным металлом и типичным неметаллом, резкое отличие у элементов в ЭО.

— ковалентная полярная связь, соединение образовано элементами неметаллами, незначительно отличаются в ЭО.

— ковалентная полярная связь, соединение образовано элементами-неметаллами, незначительно отличаются в ЭО.

О₂ — ковалентная неполярная связь, соединение образовано атомами неметалла с одинаковой ЭО.

2) три неспаренных электрона в атоме;

три σ-связи в молекуле.

три неспаренных р-электрона

sр³-гибридизация, четыре гибридных орбитали

Форма молекулы — тригональная пирамида.

С₅Н₈. С_n Н₂_n_-2, алкин или алкадиен

— пентин-1

Изомерия положения кратной связи:

— пентин-2

Изомерия углеродного скелета:

- 2-метилбутин-1

Изомерия межклассовая:

— пентадиен-1,3

Структурное звено:

Реакция поликонденсации.