Поурочные разработки по химии 11 класс

Гидролиз органических веществ - ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. РАСТВОРЫ. ПРОЦЕССЫ, ПРОИСХОДЯЩИЕ В РАСТВОРАХ - ПОУРОЧНЫЕ РАЗРАБОТКИ ПО ХИМИИ 11 класс - поурочные разработки - разработки уроков - авторские уроки - план-конспект урока - химия

Цели урока: обобщить сведения о гидролизе органических веществ; на основании понятия «гидролиз» показать единство мира органических и неорганических веществ; расширить представление о значении гидролиза органических веществ в живой природе и жизни общества.

Основные понятия: гидролиз, сложные эфиры, углеводы, белки-биополимеры, аденозинтрифосфорная кислота, аминокислоты.

Оборудование для эксперимента: в пробирках № 1, 2, 3 — растворы солей Na₂SО₃, ZnCl₂, NaNО₃; индикаторы: универсальный индикатор, фенолфталеин, синий лакмус, метилоранж.

Ход урока

I. Организационный момент

Урок комбинированный. На уроке предусмотрен опрос, эксперимент учащихся в момент монологического ответа. При изучении нового материала предусмотрена работа с учебником, составление таблицы в тетради.

II. Проверка знаний учащихся

1. Монологический ответ учащихся у доски с выполнением эксперимента. Определить реакцию среды растворов солей Na₂SО₃; XnCl₂; NaNО₃ индикаторами. Дать обоснованный ответ.

2. Домашнее задание № 3 (две соли).

3. Домашнее задание № 4 (две соли).

Все остальные учащиеся обсуждают выполнение задания № 5.

По окончании проверки домашнего задания предложить учащимся вопрос теста ЕГЭ:

1) Водные растворы какой пары солей имеют одинаковую реакцию (кислотную, щелочную, нейтральную)?

2) Установите соответствие между растворенным веществом и pH раствора:

1. Слабо щелочная
2. Сильно кислотная
3. Нейтральная
4. Слабо кислотная
5. Сильно щелочная

Ответы на вопросы проверки знаний

Задание № 1. Эксперимент. Оформление в виде таблицы.

	Na₂SO₃	ZnCl₂	NaNO₃
Кислота	Слаб, к-та	Силь. к-та	Силь. к-та
Основание	Сильн. осн-е	Слаб. осн-е	Сильн. осн-е
Сравнить К_д	К_д_кисл < К_{д осн}	К_д_кисл > К_{д осн}	К_д_кисл = К_{д осн}
pH	pH > 7	pH < 7	pH = 7
Среда	Сильнощелочн.	Кислотная	Нейтральная
Универсальный индикатор	Синий	Розовый	Зеленый
Фенолфталеин	Малиновый	-	—
Синий лакмус	Синий	Красный	Фиолетовый
Метилоранж	Желтый	Розово-красный	Оранжевый

Учитель анализирует правильность выполнения и оформления эксперимента, предупреждает, что на следующем уроке будет практическая работа по теме «Гидролиз. Реакции ионного обмена».

Задание № 2. Гидролизу по катиону подвергаются соли, образованные слабым основанием, сильной кислотой. Из предложенных солей это Cu(NO₃)₂, NH₄NO₃, NiSO₄:

Задание № 3. Гидролизу по аниону подвергаются соли, образованные сильным основанием, слабой кислотой. Из предложенных солей это — Na₂SО₃, К(НСОО):

Задание № 4

	SrCl₂	Rb₂SiO₃	Соl₂	ВаВr₂	Fe(NO₃)₂	АlВr₃	Li₂CO₃	Nal	KNO₃
К-та	Сильн.	Слаб.	Сильн.	Сильн.	Сильн.	Сильн.	Слаб.	Сильн.	Сильн.
Осн-е	Сильн.	Сильн.	Слаб.	Сильн.	Слаб.	Слаб.	Сильн.	Сильн.	Сильн.
pH	7	> 7	< 7	7	< 7	< 7	> 7	7	7
Среда	Нейтр.	Щелоч.	Кисл.	Нейтр.	Кисл.	Кисл.	Щелоч.	Нейтр.	Нейтр.
Син. лакмус	Фиол.	Син.	Красн.	Фиол.	Красн.	Красн.	Фиол.	Фиол.	Фиол.

Соли, образованные сильными основаниями и сильными кислотами, не подвергаются гидролизу. Среда в этих растворах нейтральная.

Задания тестов ЕГЭ

1. Водные растворы веществ пары № 1 имеют нейтральную реакцию растворов, т. к. сами образованы сильным основанием и сильной кислотой. Гидролиза нет. KNO₃ (КОН, HNO₃), NaCl(NaOH, HCl). Если рассмотреть пары:

№ 2. Na₂CO₃, FeCl₃, то в растворе:

Na₂CO₃ — щелочная среда,

FeCl₃ — кислотная среда.

№ 3. Na₂SO₄, Cu(NO₃)₂:

Na₂SO₄ — нейтральная среда,

Cu(NO₃)₂ — кислотная среда.

№ 4. ВаВr₂, АlВr₃:

ВаВr₂ — нейтральная среда,

АlВr₃ — кислотная среда.

2. Слабо щелочная — раствор NH₃; 1—Г;

Сильно кислотная — раствор H₂SO₄; 2—Д;

Нейтральная — раствор Ba(NO₃)₂; 3—В;

Слабо-кислотная — раствор NH₄Cl; 4—Б;

Сильно щелочная — раствор КОН; 5—А.

III. Изучение нового материала

Работа учащихся с текстом § 16 с. 158—161 и заполнение таблицы «Гидролиз органических соединений и его практическое значение».

Таким образом, гидролиз характерен и для большинства органических веществ — это их важнейшее органическое свойство. Однако в этих случаях вода — реагент, и не обязательно один из продуктов — слабый электролит, как при гидролизе неорганических веществ, и не всегда изменяется среда раствора.

Гидролиз органических веществ также процесс обратимый, возможно наступление химического равновесия, и необходимо знать условия его смещения по принципу Ле Шателье.

Следует помнить, что изучение теоретических основ гидролиза требует знаний не только ранее изученных вопросов курса химии, но и вопросов курса биологии, особенно обмен веществ в живом организме.

IV. Домашнее задание

§ 16, подготовка к практической работе, повторение § 15, № 7, 8, 11, 12.

Органические соединения	Уравнение гидролиза	Практическое применение
Галогеналканы		Получение спирта. Присутствие щелочи смещает равновесие вправо, идет связывание HCl
Сложные эфиры	Среда кислая (неорганическая кислота). Для смещения равновесия вправо гидролиз ведут в присутствии щелочи с образованием соли карбоновой кислоты и спирта	Щелочное окисление в промышленности
Жир сложного эфира высших карбоновых кислот и глицерина. 1811 г. Э. Шеврель	В живом организме гидролиз жира — ферментативный процесс.	Производство мыла, глицерина В живом организме синтезируется жир, соответственный данному организму, и затем участвует в обменном процессе.
Углеводы. Крахмал Обмен углеводов (см. учебник биологии):	В живом организме гидролиз ферментативный. Схема 4, с. 161 учебника.	Глюкоза — важнейший энергетический материал в живом организме В промышленности продукты гидролиза: декстрины, мальтоза, глюкоза. Патока — смесь декстринов, мальтозы, глюкозы. Кондитерская пром-ть. Декстрины обладают клеющим действием. С ними связано появление корочки на хлебе, жареном картофеле; при накрахмаливании и глажении белья — плотной пленки
Целлюлоза (отходы лесозаготовок): опилки, стружка; непищевое сырье — отходы переработки с/х культур: солома, шелуха и т. д.		Получают глицерин, этиленгликоль, кормовые дрожжи; сорбит, этиловый спирт
Биополимеры — белки (обмен белков; см. учебник биологии)		В организме гидролиз до аминокислот, которые участвуют в синтезе белков, свойственных данному организму. Источник энергии в организме
Гидролиз АТФ (аденозинтрифосфорная кислота)