Химия - учебно-практический справочник
Основания - Основные классы неорганических соединений - Неорганическая химия
|
Основания — сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов и связанные с ними гидроксильные группы (М(ОН)n) |
||
|
по растворимости в воде бывают: |
по числу групп (ОН-): |
по значению степени диссоциации классифицируют на: |
|
— растворимые (щелочи), — нерастворимые |
1) однокислотные (LiOH) 2) двухкислотные (Ва(ОН)2) 3) трехкислотные (Аl(ОН)3) 4) четырехкислотные (Рb(ОН)4) |
— сильные (NaOH, КОН и CsOH, Ва(ОН)2) — средние (Mg(OH)2, Са(ОН)2) — слабые (Bi(OH)3) |
Основания, которым соответствуют амфотерные оксиды, называются амфотерными, они обладают свойствами как кислот, так и оснований. Формулы амфотерных гидроксидов можно записать или в виде основания или в виде кислоты:
С точки зрения электролитической диссоциации основания — электролиты, которые образуют при растворении в воде отрицательно заряженные ионы, — гидроксильные ионы ОН и положительно заряженные ионы металлов:
Химические свойства оснований
1. Щелочи реагируют с кислотными оксидами:
2. Все основания реагируют с кислотами:
3. Щелочи реагируют в растворах только с теми солями, ионы которых образуют нерастворимые основания:
4. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются:
Способы получения оснований
Щелочи добывают при взаимодействии активных металлов или их оксидов с водой:
Нерастворимые в воде основания добывают взаимодействием солей со щелочами в растворе:
Химические названия оснований состоят из двух слов. Первое слово — «гидроксид», второе — название элемента.
Например:
Mg(OH)2 — гидроксид магния,
Fe(OH)2 — гидроксид железа(II),
Fe(OH)3 — гидроксид железа(III).