Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты - ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ - ЗАДАНИЯ ДЛЯ ТЕМАТИЧЕСКОГО КОНТРОЛЯ

Химия - Единый государственный экзамен - Комплекс материалов для подготовки учащихся - 2018 год

Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты - ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ - ЗАДАНИЯ ДЛЯ ТЕМАТИЧЕСКОГО КОНТРОЛЯ

Задания с комментариями и решениями

Пример 32. К электролитам относятся каждое из веществ, указанных в ряду:

Вещества, которые в растворенном или расплавленном виде проводят электрический ток, называют электролитами. Вещества с ковалентной сильно полярной и ионной связями, как правило, электролиты. Вещества с ковалентной неполярной связью, как правило, неэлектролиты. К этому можно добавить, что все соли, щелочи и многие кислоты - электролиты. Проанализировав состав предложенных веществ, делаем вывод о виде химической связи в них и их принадлежности к классам соединений. Определяем, что правильный ответ 3. В этом ряду представлены кислота, щелочь и соль.

Ответ: 3

Пример 33. В качестве анионов только ионы ОН- образуются при диссоциации

Для выбора правильного ответа вначале выясним, какое из указанных веществ является электролитом, с образованием каких ионов происходит его диссоциация.

Метиловый спирт СН3ОН не является электролитом, поэтому ионов ОН- в его растворе практически нет. Уксусная кислота СН3СООН, хотя и содержит ОН-группы, диссоциирует в водном растворе с образованием не гидроксид-ионов, а ионов водорода Н+:

Из двух оставшихся соединений только NaOH образует при диссоциации гидроксид-ионы

Соль Zn(OH)Br диссоциирует согласно уравнению:

Ответ: 3

Пример 34. Реакция ионного обмена с выпадением осадка и образованием воды происходит между растворами

1) гидроксида натрия и соляной кислоты

2) серной кислоты и гидроксида бария

3) карбоната натрия и азотной кислоты

4) хлорида железа(II) и гидроксида калия

Запишем уравнения происходящих реакций:

Все записанные реакции представляют собой реакции ионного обмена, но образование осадка и воды происходит только при взаимодействии серной кислоты и гидроксида бария.

Ответ: 2.

Пример 35. Сильным электролитом в водном растворе является вещество, формула которого:

Сильными являются электролиты, практически полностью диссоциирующие в водных растворах на ионы.

Среди приведенных в вариантах ответов веществ есть метанол СН3ОН, который к электролитам не относится. Из оставшихся трех веществ следует исключить слабые кислоты - сероводородную и пропионовую, диссоциация которых в водных растворах протекает лишь в очень малой степени. Оставшееся соединение - ацетат калия - является хорошо растворимой солью, в водном растворе практически полностью распадается на ионы:

Ответ: 4

Задания для самостоятельной работы

101. Электролитами являются

1) хлорид натрия

2) ацетон

3) сахар

4) оксид кремния

5) идроксид натрия

Ответ:

102. В водном растворе ступенчато диссоциируют

Ответ:

103. Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1) сульфата натрия

2) сульфата меди(II)

3) сульфата алюминия

4) сульфата кальция

Ответ:

104. Какое сокращённое ионное уравнение соответствует взаимодействию растворов фторида калия и нитрата кальция?

Ответ:

105. К реакциям ионного обмена относится

Ответ:

106. В водном растворе ступенчато диссоциирует

Ответ:

107. Слабым электролитом является

1) хлороводородная кислота

2) сульфат натрия

3) сероводородная кислота

4) гидроксид лития

Ответ:

108. К электролитам относятся все вещества, указанные в ряду:

1) гидроксид калия, ацетат калия, серная кислота

2) гидроксид хрома(III), уксусная кислота, этанол

3) хлорид кальция, крахмал, соляная кислота

4) глюкоза, стеарат натрия, карбонат магния

Ответ:

109. Хлорид-ионы образуются при растворении в воде вещества, имеющего формулу

Ответ:

110. В водном растворе слабым электролитом является

Ответ:

111. Наибольшее количество хлорид-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1) хлорида меди(II)

2) хлорида серебра

3) хлорида кальция

4) хлорида алюминия

Ответ:






Для любых предложений по сайту: [email protected]