ОТВЕТЫ К ВАРИАНТАМ - ОТВЕТЫ

№ варианта	№ задания
	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
1	35	134	24	24	123	14	35	35	53	3512
2	23	354	14	25	413	45	12	15	43	4436
3	13	241	35	35	214	23	24	53	21	4214
4	23	452	45	25	312	14	24	25	32	4512
5	13	315	15	15	143	25	15	23	52	5622

№ варианта	№ задания
	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
1	1423	243	13	14	34	35	51	5236	6436	12
2	5123	212	34	15	15	45	41	4132	3462	35
3	1235	241	14	45	13	25	31	3156	3634	13
4	4232	412	24	13	35	15	42	2541	6231	24
5	5142	312	35	45	14	14	31	2313	1432	34

№ варианта	№ задания
	21	22	23	24	25	26	27	28	29
1	12	2143	2214	1231	3541	5241	23,3	1,2	11,2
2	34	1332	3122	1213	2155	4125	30	150	43,35
3	25	1114	2121	4123	4132	5122	9,7	32	21,6
4	34	1321	1432	1322	3112	3412	32	3168	8,5
5	35	1324	2323	4324	2255	2134	17,7	12,5	84

Ответы на задания с развёрнутым ответом

Вариант 1

30

Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

2) Указано, что иодид калия (за счёт иода в степени окисления -1) является восстановителем, а йодат калия (за счёт иода в степени окисления +5) - окислителем.

3) Определены недостающие вещества, и расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

31

32

33

Возможно образование С и H₂

1) Записано уравнение реакции:

2) Рассчитаны количество вещества реагентов, и определено вещество, взятое в избытке:

3) Рассчитаны масса выпавшего осадка и масса образовавшегося при этом раствора:

4) Рассчитаны масса нитрата бария и его массовая доля в растворе:

34

Общая формула вещества - C_xH_yO_z

1) Найдено соотношение атомов углерода, водорода и кислорода в соединении:

2) Определена молекулярная формула вещества.

Простейшая формула вещества - СН₂O. Учитывая то, что вещество реагирует с оксидом меди(II),

молекулярная формула вещества – С₂H₄О₂

3) Составлена структурная формула вещества:

4) Составлено уравнение реакции с оксидом меди(II):

Вариант 2

30

1) Составлен электронный баланс:

2) Указано, что Fe(OH)₃(за счёт железа в степени окисления +3) является восстановителем, а бром в степени окисления окислителем.

3) Определены недостающие вещества, и расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

31

32

33

1) Записаны уравнения реакций:

2) Рассчитаны количество вещества щёлочи и хлорида аммония, и сделан вывод об избытке щёлочи:

- щёлочь в избытке, расчёт ведём по хлориду аммония.

3) Найдены масса аммиака и массовая доля его в растворе:

4) Рассчитан объём раствора кислоты:

34

Общая формула вещества - C_xH_yO_z

1) Найдены количество вещества углекислого газа, воды и органического вещества:

2) Определена молекулярная формула вещества:

Молекулярная формула вещества - С₅Н₁₀

3) Составлена структурная формула вещества:

4) Составлено уравнение реакции получения вещества из третичного спирта:

Вариант 3

30

1) Составлен электронный баланс:

2) Указано, что бромоводород (за счёт брома в степени окисления -1) является восстановителем, а манганат калия (за счёт марганца в степени окисления +6) - окислителем.

3) Определены недостающие вещества, и расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

31

32

33

1) Записаны уравнения реакций гидролиза хлорида фосфора и нейтрализации двух кислот:

2) Рассчитаны количество вещества хлорида фосфора(V) и кислот, образовавшихся при гидролизе:

3) Рассчитаны необходимые количество вещества и масса щёлочи:

4) Рассчитаны масса и объём раствора щёлочи:

34

Общая формула вещества - C_xH_yO_z

1) Найдены количество вещества углекислого газа и воды:

2) Определена молекулярная формула вещества:

Молекулярная формула – C₆H₆O

3) Составлена структурная формула вещества:

4) Составлено уравнение реакции данного вещества с бромной водой:

Вариант 4

30

Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

2) Указано, что сульфат хрома(III) (за счёт хрома в степени окисления +3) является восстановителем, а хлор в степени окисления 0 - окислителем.

3) Определены недостающие в схеме вещества, и расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

31

32

33

1) Составлены уравнения реакций:

2) Определено количество вещества NH₃, и указано, что вода дана в избытке:

3) Определено количество вещества NH₄Cl, и указано, что НСl - в избытке:

4) Определена массовая доля NH₄Cl:

34

Общая формула вещества - С_хН_уO_z

1) Найдены количество вещества углекислого газа, воды и органического вещества:

2) Определена молекулярная формула вещества:

Молекулярная формула - С₄Н₆

3) Составлена структурная формула вещества:

4) Составлено уравнение реакции этого вещества с избытком бромной воды:

Вариант 5

30

1) Составлен электронный баланс:

2) Указано, что Na₂SO₃ (за счёт серы в степени окисления +4) является восстановителем, а КМnO₄ (за счёт марганца в степени окисления +7) - окислителем.

3) Определены недостающие вещества, и расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

31

32

33

1) Составлено уравнение реакции пероксида лития с водой, и рассчитано количество вещества пероксида лития:

2) Рассчитаны количество вещества и масса гидроксида лития и кислорода:

3) Определена масса раствора, и рассчитана массовая доля гидроксида лития в нём:

4) Записано уравнение реакции избытка углекислого газа со щёлочью, и найден объём углекислого газа:

34

1) Определено число атомов углерода, водорода и кислорода в соединении C_xH_yO_z:

2) Определена молекулярная формула вещества: СН₂O₂.

3) Составлена структурная формула вещества:

4) Составлено уравнение реакции с пропанолом-2: