Водород - Особенности свойств водорода, хлора, брома, йода, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния и их соединений - НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

В свободном состоянии водород существует в виде молекул Н₂, атомы связаны в молекулу ковалентной неполярной связью.

Водород (Н₂) — самый легкий газ из всех газообразных веществ. Имеет самую высокую теплопроводность и самую низкую температуру кипения (после гелия). Малорастворим в воде. При температуре -252,8 °С и атмосферном давлении водород переходит в жидкое состояние.

1. Молекула водорода очень прочная, что делает ее малоактивной:

Н₂ = 2Н - 432 кДж

2. При обычных температурах водород вступает в реакцию с активными металлами:

Са + Н₂ = СаН₂,

образуя гидрид кальция, и с F₂, образуя фтороводород:

F₂ + Н₂ = 2HF

3. При высоких температурах получают аммиак:

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

и гидрид титана (металл в порошке):

Ti + H₂ = TiH₂

4. При поджигании водород реагирует с кислородом:

2H₂ + O₂ = 2H₂O + 484 кДж

5. Водород обладает восстановительной способностью:

CuO + H₂ = Cu + H₂O