Поурочные разработки по химии 11 класс

Урок обобщающего повторения по теме «Металлы» - ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА - ПОУРОЧНЫЕ РАЗРАБОТКИ ПО ХИМИИ 11 класс - поурочные разработки - разработки уроков - авторские уроки - план-конспект урока - химия

Цели урока: научить применять знания теории в решении упражнений и расчетных задач темы.

Оборудование: карточки-задания на два варианта для парной работы; ответы на карточки-задания, если предусмотрена самопроверка.

Ход урока

I. Организационный момент

Постановка целей и задач урока. Контроль выполнения домашнего задания. Организация учащихся на работу по карточкам-заданий.

Рекомендация учителю

На таких уроках возможна самопроверка выполненных заданий. В таком случае учащимся в конце урока следует предложить ответы на вопросы задания. Это даст учащимся возможность не только совместно выполнять задания, но и сравнивать свои ответы с ответом-эталоном, закрепляя таким образом узловые вопросы темы и работая над допущенными ошибками.

II. Контроль выполнения домашнего задания

III. Проведение проверочной работы

Содержание карточек-заданий

Вариант I	Вариант II
1. Определить С.О. элементов:
№ 3, № 23	№ 20, № 43
2. Почему элементы расположены в одной группе ПСХЭ III Менделеева?
№ 16 и № 24	№ 17 и № 25
3. Как изменяется металличность?
в периодах	в главных подгруппах
В чем причина?
Расположить элементы в порядке убывания металличности
№ 23, 26, 20, 30, 19	№ 49, 13, 81, 31
4. Возможно ли полное растворение сплава в разбавленной серной кислоте?
Ni, Si, Al, Mn	Cu, Fe, Zn, Cr
Дать обоснованный ответ. Составить уравнения химических реакций.
5. Составить уравнения реакций получения металлов
меди из сульфида меди (II)	марганца из оксида марганца (IV)
Уравнения разобрать как ОВР.
6. Будет ли защищена железная конструкция, если она укреплена болтами из
а) свинц. б) марганца	а) цинка б) никеля
Дать обоснованный ответ.
7. Решить схему превращений. Составить уравнения реакций

8. Решение расчетных задач.
К раствору хлорида меди (II) массой 135,0 г с W_CuCl₂ = 20 % добавили 7 г железных опилок. Определить массу меди, выделившейся в результате реакции.	Определите массу образовавшейся соли при взаимодействии 5,4 г алюминия серной кислотой массой 490,0 г, W_H₂_SO₄ = 10 %

Ответы на вопросы карточек-заданий

Вариант I

Вариант II

Они проявляют одинаковую максимальную С.О. +6, оксиды имеют кислотный характер, образуют сильные кислоты:

SO₃ — H₂SO₄; СrО₃ — Н₂СrO₄

3. В периодах с возрастанием заряда ядра уменьшается радиус атома — металличность ослабевает:

К, Са, V, Fe, Zn.

4. В составе сплава присутствует Si, он не растворяется в серной кислоте.

Металлы Ni, Al, Мn в ряду напряжений расположены до водорода. Взаимодействуют с разбавленной H₂SO₄ и вытесняют водород.

6. Железная конструкция не будет защищена свинцом, т. к. железо активнее свинца и разрушаться будет в первую очередь, в случае с болтами из марганца — разрушаться будет вначале марганец. Однако в любом случае устойчивость конструкции будет нарушена.

у = 0,25 моль CuCl₂ требуется, а дано 0,2 моль ⇒ СuСl₂ — недостаток. Расчет ведем по недостатку.

Они проявляют одинаковую максимальную С.О. +7, оксиды имеют кислотный характер, образуют сильные кислоты:

Сl₂O₇ - НСlO₄; Мn₂O₇ – НMnO₄

3. В группах, главных подгруппах с возрастанием заряда ядра увеличивается радиус атома — металличность усиливается:

Те, In, Ja, Al.

4. В составе сплава присутствует Сu, она не взаимодействует с разбавленной серной кислотой. В ряду напряжений расположена за водородом.

Металлы Fe, Сr, Zn расположены в ряду напряжений до водорода и вытесняют водород из разбавленной H₂SO₄.

6. Железная конструкция будет защищена цинком, т. к. цинк активнее железа и будет разрушаться в первую очередь, в случае с никелем вначале будет разрушаться железо, т. к. оно активнее никеля. Но устойчивость конструкции будет нарушена в обоих случаях.

у = 0,667 моль Аl требуется, а дано 0,2 моль ⇒ Аl — недостаток. Расчет ведем по недостатку.

IV. Домашнее задание

Расчетные задачи § 18 № 28, 29, 30, 31, 32.