Оксиды - ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА - ПОУРОЧНЫЕ РАЗРАБОТКИ ПО ХИМИИ 11 класс - поурочные разработки - разработки уроков - авторские уроки - план-конспект урока - химия

Цели урока: закрепить знания о классификации и номенклатуре; химических свойствах оксидов, научить составлять уравнения реакций, подтверждающие эти свойства; закрепить навыки решения расчетных задач по химическим уравнениям и по формуле.

Основные понятия: солеобразующий, несолеобразующий оксид, основной, кислотный, амфотерный оксид.

Оборудование: CaO, CuO, ZnO, СаСО₃, S, ложечка для сжигания веществ, газоотводная трубка, вода, набор реактивов, пробирки, спиртовка, держатель.

Ход урока

I. Организационный момент

Постановка целей и задач урока.

Анализ результатов зачета по теме «Неметаллы». Предложить учащимся сделать работу над ошибками.

План изложения

1. Определение оксидов. Классификация, номенклатура, физические свойства оксидов, химическая связь, тип кристаллических решеток.

2. Химические свойства: а) солеобразующих оксидов: основных оксидов, кислотных оксидов, амфотерных оксидов; б) несолеобразующих оксидов.

3. Получение оксидов.

4. Решение расчетных задач.

II. Фронтальная работа

Напомнить учащимся изученный вопрос о классификации неорганических сложных веществ. Работая со схемой 6 с. 179 и конспектом в рабочей тетради, учащиеся вспоминают определение оксидов, их классификацию, номенклатуру, особенности физических свойств и строение.

Из приведенных формул оксидов выписать оксиды: а) солеобразующие: основные, кислотные, амфотерные; б) несолеобразующие. Дать им названия.

Na₂О, N₂О₅, NaOH, HNО₃, CuO, SО₂, CO, SCl₂, Cl₂O₅, Mn₂O₇, FeS, Fe₂O₃, Cu₂O, P₂O₅, N₂O, ZnCl₂, MgO, Cr₂O₃, CrO₃, ZnO.

Ответ: солеобразующие оксиды:

а) основные:

Na₂O — оксид натрия, Сu⁺²O — оксид меди (II), Fe₂⁺³O₃ — оксид железа (III), MgO — оксид магния, Cu₂⁺¹O — оксид меди (I).

б) кислотные оксиды: N₂⁺⁵O₅ — оксид азота (V), S⁺⁴O₂ — оксид серы (IV), Сl₂⁺⁵O₅ — оксид хлора (V), Мn₂⁺⁷O₇ — оксид марганца (VII), Р⁺⁵O₅ - оксид фосфора (V), Сr⁺⁶O₃ — оксид хрома (VI).

в) амфотерные оксиды: Cr₂⁺³O₃ — оксид хрома (III), ZnO — оксид цинка.

Несолеобразующие оксиды: N₂⁺¹O — оксид азота (I), С⁺²О — оксид углерода (II).

Особенности физических свойств оксидов:

газообразные: SO₂, СО, N₂O;

жидкие: Мn₂O₇, СrO₃;

твердые: N₂O₅, Fe₂O₃, СаО, Р₂O₅.

По строению, виду химической связи: ковалентная полярная связь SO₂, СО и т.д., ионная связь Na₂O, CuO и т. д.

Типы кристаллической решетки: ионные, атомные, молекулярные.

Особенности химических свойств оксидов:

а) основные оксиды:

Эксперимент:

Эксперимент: CaO + Н₂О = Са(ОН)₂ + Q — фенолфталеин — малиновый цвет,

б) кислотные оксиды:

Эксперимент:

3) Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой.

Эксперимент: SО₂ + Н₂О = H₂SО₃ — метилоранж — розовый цвет.

SiО₂ + Н₂О ≠

в) амфотерные оксиды. Проявление свойств основных оксидов — взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами:

Проявление свойств кислотных оксидов — взаимодействие с растворимыми основаниями и с основными оксидами:

Эксперимент:

Получение оксидов:

2) Разложение кислородсодержащих кислот.

3) Разложение нерастворимых оснований.

4) Разложение некоторых солей.

III. Выполнений заданий

I) С какими из следующих веществ будут реагировать:

а) ВаО; б) Аl₂O₃; в) N₂O₅; SO₃; Р₂O₅; CaO, NaOH, HNO₃ Na₂SO₄.

Ответ:

а) ВаО — основной оксид:

IV. Решение расчетных задач

а) по формуле; б) химическому уравнению,

а) Массовая доля азота будет наименьшей в оксиде:

N₂O, NO, NO₂, N₂O₅.

Решение:

Ответ: Наименьшая массовая доля азота в оксиде азота(V) N₂O₅ 26 %.

б) Оксид натрия массой 12,4 г растворили в воле. Какой объем углекислого газа (н.у.) потребуется для нейтрализации полученного раствора гидроксида натрия, если образуется при этом кислая соль?

Решение:

Из уравнения (1):

Из уравнения (2):

Ответ: потребуется 8,96 л СO₂.

V. Домашнее задание

1) Конспект в тетради.

2) Составить уравнения реакций, подтверждающие свойства оксидов: Li₂O, ВеО, P₂O₅.

3) Задача 1. Вычислить массовую долю элемента, образовавшего оксиды: оксид марганца (II), оксид марганца (IV), оксид марганца (VII). В каком оксиде наибольшая W элемента?

4) Задача 2. При пропускании оксида углерода (IV) через раствор гидроксида кальция получили кислую соль — гидрокарбонат кальция массой 8,1 г. Определить объем оксида углерода (IV) (н.у.), который был пропущен через раствор.